Polonio (Po)

Polonio-210
Este isótopo de polonio es un emisor alfa con un período de semidesintegración de 138,39 días. Un miligramo de 210Po emite tantas partículas alfa como 5 gramos de radio. Por ello libera gran cantidad de energía, alcanzando los dispositivos productores de calor (en los Generadores Termoeléctricos de Radioisótopos o RTG en inglés) una temperatura superior a los 750 K con tan sólo medio gramo. Un único gramo de este isótopo genera 130 vatios de potencia calórica. El 210Po se ha utilizado como fuente ligera de calor para dar energía a las células termoeléctricas de algunos satélites artificiales y sondas lunares.
Propiedades químicas del Polonio - Efectos del Polonio sobre la salud - Efectos ambientales del Polonio

Nombre
Polonio

Número atómico
84
Valencia
4,6
Estado de oxidación
-
Electronegatividad
2,0
Radio covalente (Å)
-
Radio iónico (Å)
-
Radio atómico (Å)
1,76
Configuración electrónica
[Xe]4f145d106s26p4
Primer potencial de ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol)
210
Densidad (g/ml)
9,2
Punto de ebullición (ºC)
-
Punto de fusión (ºC)
254
Descubridor
Pierre y Marie Curie en 1898

Polonio
Elemento químico, símbolo Po, de número atómico 84. Marie Curie descubrió el radioisótopo 210Po en la pecblenda (uraninita), isótopo que es el penúltimo miembro de las series del decaimiento del radio. Todos los isótopos del polonio son radiactivos y de vida media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente. 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días).
El polonio (210Po) se utiliza principalmente en la producción de fuentes de neutrones. Puede usarse también en eliminadores de estática, y cuando está incorporado en la aleación de los electrodos de las bujías, se dice que favorece las propiedades enfriantes en los motores de combustión interna.
La mayor parte de la química del polonio se ha determinado usando 210Po, 1 curie del cual pesa 222.2 microgramos; trabajar con cantidades considerables es peligroso y se requieren técnicas especiales. El polonio es más metálico que su homólogo inferior, el telurio. Como metal, es químicamente parecido al telurio y forma el compuesto rojo brillante SPoO3 y SePoO3. El metal es blando y sus propiedades físicas recuerdan las del talio, plomo y bismuto. Las valencias 2 y 4 están bien establecidas; hay algunas evidencias de hexavalencia. El polonio está colocado entre la plata y el telurio en la serie electroquímica.
Se conocen dos formas del dióxido: a baja temperatura, amarillo, cúbico centrado en las caras (tipo UO2), y a alta temperatura, rojo, tetragonal. Los halogenuros son covalentes, compuestos volátiles, y recuerdan a los análogos del telurio.
Efectos del Polonio sobre la salud
El polonio es estudiado en unos pocos laboratorios de investigación donde por su alta radioactividad como emisor de partículas alfa requiere técnicas y precauciones especiales de manejo.
El polonio 210 es el único componente del humo de los cigarros que ha producido cáncer por sí mismo en animales de laboratorio por inhalación. Los tumores aparecen con un nivel de polonio 210 cinco veces más bajo que la dosis de una persona que fuma mucho.
Las tasas de cáncer de pulmón entre los hombres no pararon de ascender desde ser raras en 1930 (4/100.000 por año) a ser el causante número uno de las muertes por cáncer en 1980 (72/100.000) a pesar de una reducción de casi el 20 por ciento de fumadores. Pero durante el mismo periodo, el nivel de polonio 210 en el tabaco americano se había triplicado. Esto coincidió con el aumento del uso de fertilizantes fosfatados por los cultivadores de tabaco.
El fosfato de calcio acumula uranio y libera gas radón lentamente. A la vez que el radón se desintegra, sus productos secundarios cargados eléctricamente se unen a partículas de polvo, que se adhieren a los pelos pegajosos del envés de las hojas del tabaco. Esto deja un depósito de polonio radioactivo y plomo en las hojas. Luego, el intenso calor localizado en el extremo ardiente de un cigarrillo volatiliza los metales radioactivos. Mientras que los filtros de cigarrillos pueden atrapar los carcinógenos químicos, no son efectivos contra los vapores radioactivos.
Los pulmones de un fumador crónico acaban teniendo un revestimiento radioactivo en una concentración mucho más alta que la del radón residencial. Estas partículas emiten radiación. Fumar dos paquetes de cigarrillos al día imparte una dosis de radiación de partículas alfa de alrededor de 1.300 milirem por año. Como comparación, la dosis de radiación anual del americano medio por inhalación de radón es de 200 milirem. Sin embargo, la dosis de radiación al “nivel de acción” del radón de 4 pCi/L es más o menos equivalente a fumar 10 cigarrillos al día.
Además, el polonio 210 es soluble y circula por el cuerpo a todos los tejidos y células a niveles mucho más altos que los procedentes del radón residencial. La prueba es que puede encontrarse en la sangre y orina de los fumadores. El polonio 210 circulante provoca daños genéticos y muerte temprana por enfermedades que recuerdan a los anteriores pioneros radiológicos: cáncer de hígado y de vesícula, úlcera estomacal. Leucemia, cirrosis del hígado y enfermedades cardiovasculares.
EL cirujano general C. Everett Koop declaró que la radioactividad, y no el alquitrán, es la responsable del 90% de todos los cánceres de pulmón atribuidos al tabaco. El Centro para Control de Enfermedades concluyó que “los americanos están expuestos a muchas más radiaciones procedentes del humo del tabaco que de cualquier otra fuente”.
Fumar cigarrillos provoca el 30% de todas las muertes por cáncer. Solamente una dieta pobre rivaliza con el tabaco como causa de cáncer en los E.E.U.U., causando un número comparable de muertes cada año. Sin embargo, el Instituto Nacional del Cáncer, con un presupuesto de 500 millones de dólares, no tiene fondos para la investigación del tabaco y el radón residencial como causantes de cáncer de pulmón, presumiblemente para proteger al público de temores infundados acerca de la radiación.
Efectos ambientales del Polonio
No se conocen bien las fuerzas ambientales y bioquímicas que pueden tender a reconcentrar estos materiales tóxicos en las células vivas.
Aunque el polonio se da en la naturaleza, se ha vuelto mucho más disponible para entrar en el agua, la comida, las células vivas y los tejidos a partir de la explosión de la minería que empezó poco después de la segunda guerra mundial.
Los usos para los que ha valido el Polonio 210 se cuentan con los dedos de una mano. Pero poco más, su corta vida reduce su utilidad a escenarios muy puntuales y de limitada duración. Ha sido probado como disparador de armas nucleares, concretamente, como detonador de una cadena de la pila de uranio.También se emplea, en pequeñas cantidades, mediante cepillos para limpiar películas fotográficas con electricidad estática. Y hace algunos años se investigó su uso como posible combustible para células termonucleares, en especial como energía de satélites. Su aplicación más conocida se remonta a los rovers lunares que utilizó la URSS en viajes a la Luna en la década del 70. Los soviéticos fueron los que más experimentaron con este elemento, lo cual reafirma las sospechas de los agentes de investigación británicos (Scotland Yard) sobre su proveniencia en el caso Litvinenko.Ahora, la muerte del ex agente abre una nueva página en la historia del Polonio 210. Es decir, ahora asentado un precedente en el inventario de venenos. Aunque los expertos no terminan de comprender su elección entre otras sustancias, porque su uso incrimina, o apunta directamente, a la FSB. Eso sí, quien la haya escogido quería asegurarse de que la muerte de la victima fuera lenta pero ineludible
Conclusiones
Este elemento químico de símbolo Po fue descubierto por Marie Curie todos sus isotopos son radioactivos tienen una vida media a excepción de sus 3 emisores alfa los cuales están producidos artificialmente.
Se utiliza principalmente en la producción de fuentes de neutrones.
Este elemento es muy malo para la salud ya que es el único componente de cigarros que ha producido cáncer y en animales de laboratorio por inhalación.
Su corta edad reduce su utilidad, este se emplea en pequeñas cantidades.
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/po.htm#ixzz0pXrGzD5O